氨气注意事项

如何检验氨气(多种方法)

1盐酸2 湿润的红色石蕊试纸

检验氨气可以用什么

常用方法：主要利用氨气的“碱性”来检验

方法一：用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若红色石蕊试纸变蓝，证明是氨气（氨气是高中唯一的“碱性”气体：溶于水呈碱性）

方法二：将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，若出现白烟，证明是氨气。（浓盐酸极易挥发，HCl与NH3极易反应生成NH4Cl：NH3+HCl=NH4Cl，白烟就是NH4Cl固体）

氨气常用什么检验

方法一：

用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气。

方法二：

用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气。

方法三：

WAT-1200H-NH3扩散式氨气检测仪表，采用电化学传感器，可以定量测量空气中氨气的浓度ppm值

实验室用什么试纸检验氨气？

用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，就是氨气，因为氨气是碱性的...

怎样除去氨气

氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性，氨在化学工业中用途很广泛。通入水中就ok了

氨气的铵盐

铵盐是氨与酸作用得到铵盐 ，铵盐是由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。一般为无色晶体，易溶于水，是强电解质。从结构来看，NH4+离子和Na+离子是等电子体。NH4+离子的半径比Na+离子的大，而且接近于K+离子，一般铵盐的性质也类似于钾盐，如溶解度，一般易溶，易成矾。铵盐和钾盐是同晶型等，在化合物分类中常把铵盐和碱金属盐归为一类。1.水解因为氨是弱碱，铵盐是弱碱强酸盐或弱碱弱酸盐，前者水解后溶液显酸性：NH4++H2O== NH3·H2O+H+2.受热分解所有的铵盐加热后都能分解，其分解产物与对应的酸以及加热的温度有关。分解产物一般为氨和相应的酸。如果酸具有氧化性，则在加热条件下，氧化性酸和产物氨将进一步反应，使NH3氧化为N2或其氧化物：碳酸氢铵最易分解，分解温度为30℃：氯化铵受热分解成氨气和氯化氢。这两种气体在冷处相遇又可化合成氯化铵。硝酸铵受热分解的产物随温度的不同而不同。加热温度较低时，分解生成硝酸和氨气：温度再高时，产物又有不同；在更高的温度或撞击时还会因分解产物都呈气体而爆炸。硫酸铵要在较高的温度才分解成NH3和相应的硫酸。强热时，还伴随有氨被硫酸氧化的副反应，所以产物就比较复杂。3.跟碱反应放出氨气实验室里就是利用此反应来制取氨，同时也利用这个性质来检验铵离子的存在。

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